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初三化學知識點歸納,初三化學方程式大全

時間:2020-07-07 16:35:14來源:考試幫手網作者:敏敏
2020年中考馬上就要到了,不知道大家有沒有復習好呢?相信很多學生都在為化學而擔憂,而化學在中考中也是占據很大分數的,今天小編給大家整理了一些關于初三化學方程式大全,以及化學知識點總結。
初三化學知識點歸納,初三化學方程式大全
1.空氣的成分   氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質占0.03%

2.主要的空氣污染物   NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質 。  

3.其他常見氣體的化學式   NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。

4:物理變化:沒有新物質生成的變化。
化學變化:有新物質生成的變化,也叫化學反應。

5:離子:帶電荷的原子或原子團。
原子團:在許多化學反應里,作為一個整體參加反應,好像一個原子一樣的原子集團。

6:混合物:組成中有兩種或多種物質。
常見的混合物有:空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。  
純凈物:組成中只有一種物質。

7:稀有氣體(氦、氖、氬、氪、氙的總稱):沒有顏色,沒有氣味的氣體,難溶于水。通電時能發出不同顏色的光;瘜W性質很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體。

8:指示劑的使用 :紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色,遇堿性溶液顯藍色;無色酚酞遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液顯紅色。

9:催化劑(觸媒):在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。

10:硬水與軟水:硬水:含鈣、鎂化合物較多的水。
軟水:含鈣、鎂化合物較少的水。硬水通過煮沸或蒸餾可轉化為軟水。
鑒別方法:A加入肥皂水,產生肥皂泡較多的是軟水,軟少的是硬水。   B蒸干殘渣較多的是硬水,殘渣較少的是軟水。

11:地殼中含量最多的四種元素是:氧硅鋁鐵  生物體中含量最多的四種元素是:氧碳氫氮

12:金剛石:天然最硬的物質,不導電,無色透明、正八面體形狀的固體。
石墨:深灰色的有金屬光澤而不透明的細鱗狀固體。導電性良好,是自然界最軟的物質之一。

13:飽和溶液:在一定溫度下,一定量的溶劑里,當某溶質不能繼續溶解時的溶液叫這種溶質的飽和溶液。

14: 酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物  
如:HCl==H+ + Cl-   HNO3==H+ + NO3-   H2SO4==2H+ + SO42-  
堿:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物  
如:KOH==K+ + OH-   NaOH==Na+ + OH-   Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-  
鹽:電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物  
如:KNO3==K+ + NO3-   Na2SO4==2Na+ + SO42-   BaCl2==Ba2+ + 2Cl-  

15::四種化學反應基本類型:
  ①化合反應: 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。   如:A + B = AB  
②分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。   如:AB = A + B  
③置換反應:由一種單質和一種化合物起反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應。  如:A + BC = AC + B  
④復分解反應:由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應。  如:AB + CD = AD + CB
初三化學知識點歸納,初三化學方程式大全
一.物質與氧氣的反應:
   。1)單質與氧氣的反應:
    1.鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO
         2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
    3.銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO
         4.鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3    
      5.氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O
         6.紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點燃 2P2O5
    7.硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2
        8.碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2
    9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO  

 。2)化合物與氧氣的反應:
    10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2  
  11.甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
    12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

二.分解反應:
    13.水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑  
  14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
    15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
    16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
    17.碳酸不穩定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫 CaO + CO2↑

 三.氧化還原反應:
    19.氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅:C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑
    21.焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
    22.焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑  
  23.一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2  
  24.一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2  
  25.一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系  
 。1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
    26.鋅和稀硫酸反應:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
    27.鐵和稀硫酸反應:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
    28.鎂和稀硫酸反應:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
    29.鋁和稀硫酸反應:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
    30.鋅和稀鹽酸反應:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
    31.鐵和稀鹽酸反應:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
    32.鎂和稀鹽酸反應:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
    33.鋁和稀鹽酸反應:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
   。2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽  
  34.鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu  
  35.鋅和硫酸銅溶液反應:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu  
  36.銅和硝酸汞溶液反應:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg  
 。3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水  
  37.氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
    38.氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
    39.氧化銅和稀鹽酸反應:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O  
  40.氧化銅和稀硫酸反應:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O  
  41.氧化鎂和稀硫酸反應:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
    42.氧化鈣和稀鹽酸反應:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
   。4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
    43.苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
    44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O  
  45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
    46.消石灰放在空氣中變質:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
    47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
   。5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
    48.鹽酸和燒堿起反應:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
    49. 鹽酸和氫氧化鉀反應:HCl + KOH ==== KCl +H2O  
  50.鹽酸和氫氧化銅反應:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
    51. 鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
    52. 鹽酸和氫氧化鐵反應:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
    53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
    54.硫酸和燒堿反應:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O  
  55.硫酸和氫氧化鉀反應:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O  
  56.硫酸和氫氧化銅反應:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
    57. 硫酸和氫氧化鐵反應:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
    58. 硝酸和燒堿反應:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
。6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
    59.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
    60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑  
  61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
    62.鹽酸和硝酸銀溶液反應:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3  
  63.硫酸和碳酸鈉反應:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑  
  64.硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl  
 。7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽  
  65.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
    66.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
    67.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
    68. 氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
    69. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
   。8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
    70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
    71.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五.其它反應:
    72.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
        73.氧化鈉溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
    74. 硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
    75.無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

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