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氧化劑和還原劑怎么區分?常見氧化劑和還原劑

時間:2020-07-06 15:08:34來源:考試幫手網作者:敏敏
在高考化學學習中,很多人對于氧化劑和還原劑并沒有農清楚,很對人就是因為判斷是氧化劑還是還原劑錯誤而導致丟分,其實氧化劑和還原劑算是非常簡單的,只要你能夠真正區分氧化劑和還原劑,對于這類題型是很容易拿分的。今天小編就教教你們怎么區分氧化劑和還原劑。
氧化劑和還原劑怎么區分?常見氧化劑和還原劑
氧化劑:含有容易得到電子元素的物質,即氧化性強的物質常用氧化劑。氧化劑具有的得電子的性質稱為氧化性,電勢越高,則氧化性越強;電勢越低,則氧化性越弱。

還原劑 :還原劑是在氧化還原反應里,失去電子或有電子偏離的物質。還原劑本身具有還原性,被氧化,其產物叫氧化產物。

  怎么辨別氧化劑和還原劑:
1:氧化劑有氧化性,化學反應中得電子,化合價下降,發生還原反應,生成還原產物.

2:還原劑有還原性,化學反應中失電子,化合價上升,發生氧化反應,生成氧化產物.

3:還原反應與氧化反應是同時進行的.還原劑是相對的概念,因為同一物質可能隨反應物質的不同,呈現還原劑或氧化劑的特性。     氧化劑和還原劑怎么區分?常見氧化劑和還原劑
常見氧化劑:
1:典型的非金屬單質如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致);
2:氯酸鹽:ClO3-;高氯酸鹽:ClO4-;無機過氧化物:Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2;硝酸鹽:NO3-;高錳酸鹽:MnO4-。
3:含有變價元素的高價化合物,如KMnO4、KClO3、濃 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等;
4:金屬陽離子如:Fe3+、Cu2+等。  

常見還原劑:
1:活潑的金屬單質:如Na,Al,Zn,Fe等.
2:某些非金屬單質:如H2,C,Si等.元素(如C,S等)
3:處于低化合價時的氧化物:如CO,SO2,H2O2等。
4:處于低化合價時的鹽:如Na2SO3,FeSO4等。 5:非金屬氫化物:如H2S,NH3,HCl,CH4等。

氧化劑和還原劑的口訣:
升(化合價)失(電子)氧(氧化物 氧化反應) 降(化合價)得(電子)還(還原物 還原反應) 若說劑 正相反      

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