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溶液知識點總結,化學溶液濃度計算公式

時間:2020-06-22 16:26:55來源:考試幫手網作者:敏敏
溶液是高中階段必學的知識點,溶液相關內容也是高考的比較內容,所以大家一定要充分把握溶液知識。其實在初中階段我們就已經對溶液有所了解,比如:常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水等,那么關于溶液的計算公式有哪些呢? 溶液知識點總結,化學溶液濃度計算公式
溶液是由一種或幾種物質分散到另一種物質里,組成的均一、穩定的混合物,即主要是由溶質、溶劑兩部分組成。一般是以水為最常用溶液配制的溶劑,而溶質可以是固體,也可以是液體或氣體。      

溶液的性質:
​1.均一性:溶液各處的密度、組成和性質完全一樣;  
2.穩定性:溫度不變,溶劑量不變時,溶質和溶劑長期不會分離(透明)  
3:混合物:溶液一定是混合物。
4:對一定量的溶液來說,它里面所含溶質的量越多,溶液濃度就越大;對一定量的溶質來說,它溶解后所成溶液的量越大,溶液濃度就越小。  

  溶液分類:
1:飽和溶液:在一定溫度、一定量的溶劑中,溶質不能繼續被溶解的溶液。
2:不飽和溶液:在一定溫度、一定量的溶劑中,溶質可以繼續被溶解的溶液。

  影響溶解度大小的因素:
(1)內因:溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同,溶解度不同。
(2)外因:溫度---大部分物質溫度越高,溶解度越大;少數與此相反!例如氣體物質是溫度越高,溶解度越;壓強越大,溶解度越大! 溶液知識點總結,化學溶液濃度計算公式
在高中階段我們需要計算的有:溶液百分比濃度、物質的量、溶液的密度、溶質質量、或者溶液總量等等。  
液百分比濃度的計算公式為:  
溶液的質量百分比濃度=溶質質量/溶液質量×100%  
c=n/V  
n(溶質的物質的量)=ω*m(溶液質量)/M  
m(溶液質量)=ρ· V  
m(溶液溶質的質量)=ω(質量分數)·ρ(密度)·V
V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (溶質的質量守恒)
  C1V1=C2V2 (溶質的物質的量守恒)
其中,C:物質的量濃度(單位mol/L)  
ω:溶質的質量分數,(形式為質量分數,<1)  
ρ:溶液的密度,(單位g/mL)  
M:物質的摩爾質量,(單位g/mol)    

常見題型:
(1)用水稀釋濃溶液   設稀釋前的濃溶液的質量為m,其溶質的質量分數為a%,稀釋時加入水的質量為n,稀釋后溶質的質量分數為b%。  
則可得m×a%=(m+n)×b%
  (2)用稀溶液稀釋濃溶液   設濃溶液的質量為A,其溶質的質量分數為a%,稀溶液的質量為B,其溶質的質量分數為b%,兩液混合后的溶質的質量分數為c%。
  則可得 A×a%+B×b%=(A+B)×c%   或 A/B=(c%-b%)/(a%-c%) 

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